鍍鋅鋼跟不銹鋼比優(yōu)缺點(diǎn)

鍍鋅鋼跟不銹鋼比優(yōu)缺點(diǎn)：鋅鋼具有耐腐蝕、增強(qiáng)強(qiáng)度、鋼材變形不易和環(huán)保性能，不易銹蝕。適用于惡劣環(huán)境（濕、酸堿等戶內(nèi)外環(huán)境）下使用的一些公共環(huán)境硬件設(shè)施，而且表面如若噴涂上色，會(huì)使附著力強(qiáng)度更高，但是在表面鋅層破損后耐腐蝕性消失。不銹鋼不會(huì)產(chǎn)生腐蝕、點(diǎn)蝕、銹蝕或磨損,能達(dá)到的強(qiáng)度在二者中，但是成本也高，而且不易焊接。鋅鋼大的優(yōu)點(diǎn)是便宜，大的缺點(diǎn)是不耐腐蝕性。

化學(xué)鍍鎳技術(shù)代替昂貴的耐蝕合金

化學(xué)工業(yè) 化學(xué)工業(yè)應(yīng)用研究化學(xué)鍍鎳技術(shù)代替昂貴的耐蝕合金以解決腐蝕問(wèn)題，以便改進(jìn)化學(xué)產(chǎn)品的純度，保護(hù)環(huán)境，提高操作安全性和生產(chǎn)運(yùn)輸?shù)目煽啃裕瑥亩@得更有利的技術(shù)經(jīng)濟(jì)競(jìng)爭(zhēng)能力。 化學(xué)鍍廣泛地應(yīng)用于大型反應(yīng)容器的內(nèi)壁保護(hù)。當(dāng)初非常引人關(guān)注的應(yīng)用實(shí)例是：1955年美國(guó)通用運(yùn)輸公司（GATX）采用化學(xué)鍍保護(hù)槽車(chē)內(nèi)壁，防止苛性堿的腐蝕。如今，化學(xué)鍍鎳技術(shù)已經(jīng)獲得長(zhǎng)足的進(jìn)步，能夠在多種化工腐蝕環(huán)境下提供可靠的保護(hù)。

影響鍍液不穩(wěn)定的主要因素

鍍液的配比不當(dāng)

① 次亞磷酸鹽（還原劑）濃度過(guò)高 提高鍍液中次亞磷酸鹽的濃度，可以提高沉積速度。但是當(dāng)沉積速度達(dá)到極，繼續(xù)增加次亞磷酸鹽的濃度，不僅沉積速度提不高，反而會(huì)造成鍍液的自行分解。尤其對(duì)于酸性鍍液，當(dāng)PH值偏高時(shí)，鍍液自行分解的趨勢(shì)愈嚴(yán)重，其原因是： 次亞磷酸鹽的濃度過(guò)高時(shí)，鍍液的化學(xué)能得到提高從而處于更高能位，但化學(xué)鍍鎳是屬于液相（鍍液）、固相（鍍層）、氣相（析出的氫氣）的多相反應(yīng)體系。當(dāng)鍍液處于高能位狀態(tài)時(shí)，就加速了液相組元轉(zhuǎn)向固相、氣相的趨勢(shì)，即加速了鍍液內(nèi)部的還原作用。若鍍液此時(shí)存在其它不穩(wěn)定因素（如局部溫度過(guò)高，有渾濁沉淀物等），***容易誘發(fā)自行分解。 當(dāng)鍍液中次亞磷酸鹽的濃度過(guò)高時(shí)，如果PH值也偏高，就會(huì)大大降低鍍液中亞磷酸鎳的沉淀點(diǎn)，并造成工件表面上有許多顆粒狀。

② 鎳鹽的濃度過(guò)高 提高鎳鹽的濃度，當(dāng)鍍液PH值又偏高時(shí)，易生成亞磷酸鎳和氫氧化鎳沉淀，從而使鍍液混濁，極易觸發(fā)鍍液的自行分解，并造成工件表面上有許多顆粒狀。

③ 絡(luò)合劑的濃度過(guò)低 絡(luò)合劑的重要作用之一是能提高鍍液中亞磷酸鎳的沉淀點(diǎn)。鍍液在鎳鹽濃度、溫度、PH值一定時(shí)，亞磷酸鎳在鍍液中的溶解度和沉淀點(diǎn)也是一定的。若溶液中絡(luò)合劑的濃度過(guò)低，隨著化學(xué)鍍鎳的進(jìn)行，亞磷酸根將不斷地增加，會(huì)迅速達(dá)到亞磷酸鎳的沉淀點(diǎn)，從而出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象。這些沉淀物，將是鍍液自行會(huì)解的觸發(fā)劑之一，也是造成工件表面上有許多顆粒狀的原因之一。

④ PH值調(diào)整劑的濃度過(guò)高 在鍍液其它成份不變的條件下，如果PH值調(diào)整過(guò)高，則也容易發(fā)生亞磷酸鎳和氫氧化鎳的沉淀，同時(shí)加速還原劑的分解，也是造成工件表面上有許多顆粒狀的原因之一。

化學(xué)鍍?cè)诒砻嫣幚砑夹g(shù)中占有重要的地位

化學(xué)鍍?cè)诒砻嫣幚砑夹g(shù)中占有重要的地位?；瘜W(xué)鍍是利用合適的還原劑使溶液中的金屬離子有選擇地在經(jīng)催化劑活化的表面上還原析出成金屬鍍層的一種化學(xué)處理方法。

可用下式表示： M2++2e(由還原劑提供)--->M

在化學(xué)鍍中，溶液內(nèi)的金屬離子是依靠得到所需的電子而還原成相應(yīng)的金屬。例如，在酸性化學(xué)鍍鎳溶液中采用次磷酸鹽作還原劑，它的氧化還原反應(yīng)過(guò)程如下：

Ni2++2e--->Ni(還原) (H2PO2)-+H2O--->(H2PO3)-+2e＋2H＋(氧化) 兩式相加，得到全部還原氧化反應(yīng)：

Ni2++(H2PO2)-+H2O--->(H2PO3)-+Ni＋2H+

還原劑的有效程度可以用它的標(biāo)準(zhǔn)氧化電位來(lái)推斷。由上述可知，次磷酸鹽是一種強(qiáng)還原劑，能產(chǎn)生一個(gè)正值的標(biāo)準(zhǔn)氧化一還原電位。但不應(yīng)過(guò)分地信賴(lài)E°值，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用上，由于溶液中不同離子的活度、超電位和類(lèi)似因素的影響，會(huì)使E°值有很大的差異。但氧化和還原電位的計(jì)算仍有助于預(yù)先估算不同還原劑的有效程度。若全部標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電位太小或?yàn)樨?fù)值，則金屬還原將難以發(fā)生。